Question

Визначити об'єм газу що виділяється при горінні 350 г бутану​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(C4H10) = 350 г.

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Найдем количество вещества бутана:

n(C4H10) = m / M = 350 / 58 = 6 моль

M(C4H10) = 58 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества углекислого газа:

n(C4H10) : n(CO2) = 2 : 8 = 1 : 4

Тогда количество вещества углекислого газа в 4 раза больше, чем количество вещества бутана:

n(CO2) = 24 моль

Найдем объем углекислого газа:

V(CO2) = n * Vm = 24 * 22,4 = 537,6 л.

Ответ:  537,6 л.

Answer 2

Об'єм газу, який виділяється при горінні певної маси речовини, може бути визначений за допомогою ідеального газового закону. За даними задачі, ми маємо 350 г бутану (C4H10), який піддається горінню.

Спершу перетворимо масу бутану в кількість молекул. Для цього нам потрібно знати молекулярну масу бутану. Молекулярна маса бутану дорівнює сумі мас чотирьох атомів водню і одного атома вуглецю:

Маса вуглецю (C) = 12 г/моль Маса водню (H) = 1 г/моль Молекулярна маса бутану (C4H10) = 4 * Маса вуглецю + 10 * Маса водню Молекулярна маса бутану = 4 * 12 г/моль + 10 * 1 г/моль = 48 г/моль + 10 г/моль = 58 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул бутану в 350 г:

Кількість молекул бутану = Маса бутану / Молекулярна маса бутану Кількість молекул бутану = 350 г / 58 г/моль ≈ 6.03 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між кількістю молекул, температурою і тиском для ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (в молях), R - газова стала, T - температура в кельвінах.

Тепер ми хочемо знайти об'єм газу, який виділяється при горінні. Для цього нам потрібно визначити кількість молекул бутану, яка бере участь у реакції горіння. Реакція горіння бутану включає звільнення двоокису вуглецю (CO2) і водню (H2O).

Рівняння реакції горіння бутану:

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Якщо весь бутан горить, то кожна молекула бутану видає 8 молекул CO2 та 10 молекул H2O.

Отже, кількість молекул CO2 і H2O дорівнює:

Кількість молекул CO2 = 8 * кількість молекул бутану Кількість молекул H2O = 10 * кількість молекул бутану

Зараз ми можемо обчислити загальну кількість молекул, які утворюються при горінні:

Загальна кількість молекул = Кількість молекул CO2 + Кількість молекул H2O Загальна кількість молекул = 8 * кількість молекул бутану + 10 * кількість молекул бутану Загальна кількість молекул = (8 + 10) * кількість молекул бутану Загальна кількість молекул = 18 * кількість молекул бутану

Тепер ми знаємо, що загальна кількість молекул у продуктах горіння дорівнює 18 разів кількості молекул бутану, тобто:

Загальна кількість молекул = 18 * 6.03 моль ≈ 108.54 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для розрахунку об'єму газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (в молях), R - газова стала, T - температура в кельвінах.

Припустимо, що тиск і температура утворених газів під час горіння залишаються сталими, і газова стала R залишається незмінною. Тоді ми можемо порівняти об'єми газу до і після горіння:

V1 / n1 = V2 / n2

де V1 і n1 - об'єм і к