Question

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соединения SeO2. Приведите примеры его получения.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Диоксид SeO2 – бесцветные кристаллы (встречается как минерал), пары желтовато-зеленые с запахом гнилой редьки

Получение/

Окисление селена: Se+O2-->(250° No2) SeO2

Действие перегретого пара на селен: Se+2H2O -->(150°) SeO2+2H2

Окисление селена горячей концентрированной серной кислотой: Se+2H2SO4-->(100°) SeO2+SO2+H2O

Разложение триоксида селена:

2SeO3-->2SeO2+O2

Разложение селенистой кислоты:

H2SeO3-->SeO2+H2O

Реакции:

с водой , образуя селенистую кислоту:SeO2+H2O-> H2SeO3

с гидроксидами металлов , образуя селениты: SeO2+2NaOH-> Na2SeO3+2H2O

Окисляется концентрированной перекисью водорода: SeO2+H2O2->H2SeO4

Восстанавливается сероводородом:

SeO2+ 2 H2-> Se +2S+2H2O

Answer 2

Диоксид селена (SeO2) - это химическое соединение, которое можно получить разными способами. Он обладает различными химическими свойствами, включая окислительные и кислотные свойства. Вот некоторые характеристики свойств SeO2 и уравнения его реакций:

1. Окисление SeO2 в селеноводород (H2Se): SeO2 + 3H2S → 3S + 2H2O + Se

2. Реакция SeO2 с щелочью: SeO2 + 2NaOH → Na2SeO3 + H2O

3. Образование селеновой кислоты (H2SeO3) при реакции с водой: SeO2 + H2O → H2SeO3

4. Реакция SeO2 с гидридами металлов: SeO2 + 6NaH → 2Na2Se + 3H2O

Примеры получения SeO2:

1. Окисление элементарного селена (Se) кислородом: 2Se + 3O2 → 2SeO2

2. Реакция хлорида селена (SeCl2) с кислородом: SeCl2 + O2 → SeO2 + 2Cl2

3. Восстановление селеновой кислоты (H2SeO3) с использованием аммиака: H2SeO3 + 2NH3 → SeO2 + 2NH4OH

4. Образование SeO2 при нагревании селенитов: Na2SeO3 (нагревание) → SeO2 + Na2O

Все эти реакции демонстрируют разнообразные способы получения и химические свойства диоксида селена (SeO2).