Question

Срочно, как составлять электронную формулу химических элементов? s, p, d. Я не понимаю просто вообще.. Даю все баллы. Также с примером и почему так можно?

Answer 1

Ответ:

короче смотри s,p,d,f это орбитали и для них существует ограничение в числе электронов на каждой орбитале. есть возбуждённое и не возбуждённое состояние. если кратко то начерти табличку и раскидай по ней электроны на орбитале 1s только максимум 2 электрона, то есть форумла водорода например 1s¹, а формула гелия 1s², далее идет орбиталь 2s и на ней тоже максимум 2, то есть например литий это 1s²2s¹, а бериллий 1s²2s² и так далее. и потом уже идёт орьиталь 2p на ней могут быть максимум 6 электронов, формула азота 1s²2s²2p³, потом идет 3s на ней максимум 2 электрона, потом 3p(макс 6), а потом уже 3d(10 электронов макс) и так далее, суть в том, что в одной клеточке должны быть два электрона, но пустых тоже не должно быть ща нарисую

Объяснение:

и еще в калии следующая орбиталь должна быть д, но я не могла оставить там один электрон поэтому в 4s

Answer 2

Составление электронных формул химических элементов с использованием обозначений s, p и d связано с распределением электронов в атоме. Эти обозначения указывают на энергетические подуровни, на которых находятся электроны в атоме. Понимание этой концепции поможет вам составлять электронные формулы элементов.

1. s, p, d обозначают типы подуровней электронной оболочки. Они связаны с основными уровнями энергии (n), которые также могут быть обозначены числами (например, n=1, n=2, n=3 и так далее).

2. s-подуровень имеет форму сферы и может содержать максимум 2 электрона.

3. p-подуровень имеет форму трех осесимметричных палочек (px, py, pz) и может содержать максимум 6 электронов (2 в каждой из трех орбиталей).

4. d-подуровень имеет форму комплексных орбиталей и может содержать максимум 10 электронов.

Пример:

Давайте рассмотрим атом кислорода (O) с атомным номером 8. Это означает, что у кислорода есть 8 электронов.

Сначала заполним s-подуровень (первый уровень, n=1):

• 1s^2 (s-подуровень заполнен полностью, так как в нем может быть максимум 2 электрона).

Затем переходим ко второму уровню (n=2) и заполняем p-подуровень:

• 2s^2 (s-подуровень)
• 2p^4 (p-подуровень, мы заполнили 4 из 6 доступных электронов в трех п-орбиталях).

Теперь у нас есть электронная формула для атома кислорода: 1s^2 2s^2 2p^4.

Общее количество электронов равно 2 (с s-подуровня) + 4 (с p-подуровня) = 6 электронов, что соответствует 8-му атомному номеру кислорода.

Таким образом, вы можете составлять электронные формулы для различных элементов, следуя правилам для заполнения s, p и d-подуровней и учитывая количество электронов, соответствующее их атомным номерам.