Question

Какой должна быть масса образца серебра, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 640 г?​

Answer 1

Ответ:

640 гр Fe

x Ag

n(Fe) = 640/56 = 11.43

m(Ag) = 11.43 × 108 = 1234.3 гр

Answer 2

Для того чтобы определить массу образца серебра, содержащего столько же атомов, сколько и в образце железа массой 640 г, нужно использовать молярную массу и количество атомов в образцах обоих элементов.

Сначала найдем количество молей железа в образце массой 640 г, используя его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) равна 55.845 г/моль. Тогда количество молей железа можно найти по формуле:

количество молей = масса / молярная масса количество молей Fe = 640 г / 55.845 г/моль ≈ 11.46 моль

Теперь, зная количество молей железа, мы можем найти количество атомов железа в образце, умножив количество молей на постоянную Авогадро (6.022 x 10^23 атомов/моль):

количество атомов Fe = количество молей Fe * постоянная Авогадро количество атомов Fe = 11.46 моль * 6.022 x 10^23 атомов/моль ≈ 6.89 x 10^24 атомов

Теперь мы хотим найти массу образца серебра, содержащего столько же атомов. Для этого мы делим количество атомов железа на постоянную Авогадро, чтобы найти количество молей серебра, и затем умножаем его на молярную массу серебра (Ag), которая равна 107.87 г/моль:

количество молей Ag = количество атомов Fe / постоянная Авогадро количество молей Ag = 6.89 x 10^24 атомов / 6.022 x 10^23 атомов/моль ≈ 11.45 моль

масса Ag = количество молей Ag * молярная масса Ag масса Ag = 11.45 моль * 107.87 г/моль ≈ 1235 г

Таким образом, масса образца серебра, содержащего столько же атомов, сколько и в образце железа массой 640 г, должна быть примерно 1235 г.