Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ((( Обчисліть масу осаду, що утвориться у результаті взаємодії розчину кальцій нітрату масою 250 г з масовою часткою розчиненої речовини 3,28% з достатньою кількістю калій карбонату. Виберіть одну відповідь: 6 г 8 г 5 г 7 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K2CO3 + Ca(NO3)2 → 2 KNO3 + CaCO3

CaCO3 твердые белые кристаллы

Молярная масса (CaCO3): 100г/моль

Молярная масса (K2CO3): 138г/моль

m(K2CO3)=m*w=250*0.0328=8.2г

n(K2CO3)= m(K2CO3):M(K2CO3)=8,2/138=0,06моль

n(K2CO3)= n(CaCO3)=0,06моль

m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,06*100=6г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу потрібно знайти масу розчиненої речовини у розчині кальцій нітрату.

Масова частка розчиненої речовини = (маса розчиненої речовини / маса розчину) * 100%

Отже, маса розчиненої речовини = (масова частка розчиненої речовини / 100%) * маса розчину = (3,28 / 100) * 250 г = 8,2 г

Тепер, для знаходження маси осаду, який утвориться при взаємодії цього розчину з калій карбонатом, потрібно скласти рівняння реакції і знайти масу осаду.

Рівняння реакції: Ca(NO3)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KNO3

З рівняння видно, що взаємодія кальцій нітрату з калій карбонатом утворить вуглекислий кальцій (CaCO3).

Маса осаду (CaCO3) буде дорівнювати масі кальцій нітрату, оскільки утворюється один молекула осаду на одну молекулу кальцій нітрату.

Тому маса осаду = 8,2 г

Отже, правильна відповідь: 8 г.