Question

При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2,5 раза. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов, если остальные условия остались неизменными? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Скорость реакции возрастёт в 6,25 раз.

Объяснение:

Пользуемся правилом Вант-Гоффа

γ = 2,5

υ₂ / υ₁ = 2,5^2 = 2,5 · 2,5 = 6,25.

Answer 2

При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2,5 раза. Чтобы определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов, нужно использовать формулу, которая связывает изменение скорости реакции с изменением температуры.

Формула Аррениуса:

Формула Аррениуса описывает зависимость скорости реакции от температуры и имеет следующий вид:

k2 = k1 * e^((Ea/R) * ((1/T2) - (1/T1)))

где: - k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, - Ea - энергия активации реакции, - R - универсальная газовая постоянная, - T1 и T2 - температуры в кельвинах.

Решение:

У нас есть информация о том, что при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2,5 раза. Пусть k1 - исходная скорость реакции, k2 - скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов, k3 - скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов.

Из условия задачи мы знаем, что: k2 = 2,5 * k1

Теперь мы можем использовать формулу Аррениуса для определения отношения k3 к k1:

k3 = k1 * e^((Ea/R) * ((1/T3) - (1/T1)))

где T3 - температура, на которую повышается исходная температура T1.

Так как нам дано, что T3 = T1 + 20 градусов, мы можем записать:

k3 = k1 * e^((Ea/R) * ((1/(T1 + 20)) - (1/T1)))

Теперь мы можем использовать известное отношение k2 и k1, чтобы выразить k1 через k2:

k1 = k2 / 2,5

Подставим это выражение в формулу для k3:

k3 = (k2 / 2,5) * e^((Ea/R) * ((1/(T1 + 20)) - (1/T1)))

Теперь мы можем выразить отношение k3 к k1:

k3 / k1 = ((k2 / 2,5) * e^((Ea/R) * ((1/(T1 + 20)) - (1/T1)))) / (k2 / 2,5)

Упростим это выражение:

k3 / k1 = e^((Ea/R) * ((1/(T1 + 20)) - (1/T1)))

Таким образом, отношение скорости реакции при повышении температуры на 20 градусов к исходной скорости реакции равно e^((Ea/R) * ((1/(T1 + 20)) - (1/T1))).

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретные значения для решения этой задачи. Однако, вы можете использовать данную формулу и известные значения температуры и энергии активации реакции, чтобы найти ответ на ваш вопрос.