Question

Дано: m(CaCO3) = 4г H2SO4 Знайти: m(CaSO4) V(CO2)

Answer 1

Ответ:

5,44 г CaSO₄, 896 мл CO₂.

Объяснение:

CaCO₃ + H₂SO₄ ⟹ CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

n(CaSO₄) = n(CO₂) = n(CaCO₃) = 4 г / 100 г/моль = 0,04 моль

m(CaSO₄) = 0,04 моль · 136 г/моль = 5,44 г

V(CO₂) = 0,04 моль · 22,4 л/моль = 0,896 л = 896 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить массу гидросульфата кальция (CaSO4) и объем углекислого газа (CO2), выделившегося при взаимодействии 4 граммов карбоната кальция (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4).

Сначала рассмотрим реакцию взаимодействия CaCO3 и H2SO4:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaCO3 и CaSO4 равно 1:1. Это означает, что масса CaSO4 будет такой же, как масса CaCO3, которая составляет 4 грамма.

Теперь давайте найдем мольное соотношение между CaCO3 и CO2. В этой реакции мольное соотношение между CaCO3 и CO2 также равно 1:1. Это означает, что масса CO2, выделившегося при реакции, также составит 4 грамма.

Чтобы найти объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Для CO2, при стандартных условиях (0°C = 273 К и 1 атмосфера = 101.3 кПа), у нас есть:

P = 101.3 кПа T = 273 K R = 8.31 Дж/(моль·К)

Теперь мы можем найти количество молей CO2 (n):

n = PV / RT n = (101.3 кПа * V) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273 K)

Так как у нас мольное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, n также будет равно 4 моль.

Теперь мы можем найти объем CO2 (V):

V = nRT / P V = (4 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 K) / 101.3 кПа

Вычислите это выражение, и вы получите объем CO2 при стандартных условиях.