Question

3.Определите массу вещества, которая образуется при горении 6,4г магния ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,4 г                                          Х г

 2Mg        +          O2        =     2MgO

n=2 моль                               n=2 моль

М=24 г/моль                       М=40 г/моль

m=48 г                                  m=80 г

6,4 г  Mg  -  Х г MgO

48 г  Mg   -  80 г  MgO

m(MgO) = 6,4 * 80 / 48 =10,7 г

Answer 2

Для определения массы вещества, которая образуется при горении 6,4 г магния, нам нужно знать уравнение реакции горения магния. Реакция горения магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

Это означает, что для каждых 2 моль магния (2Mg), реагирующих с кислородом (O2), образуется 2 моль оксида магния (2MgO).

Далее, мы знаем молярную массу магния (Mg), которая составляет около 24,31 г/моль, и молярную массу оксида магния (MgO), которая составляет около 40,31 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать мольное соотношение между магнием и оксидом магния:

1 моль Mg (24,31 г) реагирует с 1 моль MgO (40,31 г).

Так как у нас есть 6,4 г магния, мы можем рассчитать, сколько молей магния у нас есть:

6,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,263 моль Mg

Теперь мы знаем, что каждый моль магния дает 1 моль MgO, так что количество молей MgO, образующихся при горении 6,4 г магния, также составляет примерно 0,263 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу MgO, образующейся при горении:

0,263 моль MgO × 40,31 г/моль ≈ 10,6 г

Итак, масса вещества, которая образуется при горении 6,4 г магния, составляет около 10,6 г оксида магния (MgO).