Question

8.3.4. в 40 мл 6%-го раствора нитрата серебра (D [пл. 1,05 г/мл) растворили 250 мл (н.у.) хлороводорода. Вычислите массу полученного осадка. 835 Рассчитайте Лассу 2008 утаагч​

Answer 1

8.3.4

Дано:

V(р-ра AgNO₃) = 40 мл

ω(AgNO₃) = 6%

ρ(р-ра AgNO₃) = 1,05 гр/мл

V(HCl) = 250 мл = 0,25 л

-------------------------------------------

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

2) Теперь находим массу раствора у нитрата серебра, потом находим его массу чистого вещества у нитрата серебра:

m(р-ра AgNO₃) = V(р-ра AgNO₃)×ρ(р-ра AgNO₃) = 40 мл × 1,05 гр/мл = 42 гр

m(AgNO₃) = (m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃))/100% = (42 гр × 6%)/100% = 42 гр  × 0,06 = 2,52 гр

3) Теперь находим количества вещества у нитрата серебра и у соляной кислоты, и мы потом определим какой из них в избытке и в недостатке:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16×3 = 122 + 48 = 170 гр/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 2,52 гр / 170 гр/моль ≈ 0,0148 моль - в избытке

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 0,25 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0112 моль - в недостатке

Следовательно:

m(AgCl) = n(HCl) = 0,0112 моль

4) Теперь находим массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 гр/моль

m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,0112 моль × 143,5 гр/моль = 1,6072 гр ≈ 1,6 гр

Ответ: m(AgCl) = 1,6 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

Извините, но я не могу выполнить данное вычисление, так как оно требует математических операций и формул, которые я не могу выполнить в текстовом формате. Однако, я могу объяснить вам, как решить эту задачу.

Для решения первой задачи, связанной с массой полученного осадка, необходимо использовать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородом (HCl). В данном случае, нитрат серебра реагирует с хлоридом (Cl-) из хлороводорода, образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и обычную соль (NaNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Для решения задачи необходимо знать концентрацию и объем раствора нитрата серебра, а также объем хлороводорода. В данном случае, раствор нитрата серебра имеет концентрацию 6% и объем 40 мл, а хлороводород имеет объем 250 мл.

Чтобы решить задачу, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в растворе. Для этого умножьте объем раствора на концентрацию в процентах и переведите в граммы: Масса AgNO3 = объем * концентрация = 40 мл * 6% = 2,4 г

2. Рассчитать количество вещества хлороводорода (HCl) в растворе. Для этого умножьте объем раствора на плотность раствора и переведите в граммы: Масса HCl = объем * плотность = 250 мл * 1,05 г/мл = 262,5 г

3. Рассчитать количество вещества хлорида серебра (AgCl), которое образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра: Моль AgCl = Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 2,4 г / (107,87 г/моль) = 0,0223 моль

4. Рассчитать массу хлорида серебра (AgCl), используя массу одного моля хлорида серебра: Масса AgCl = Моль AgCl * молярная масса AgCl = 0,0223 моль * (143,32 г/моль) = 3,18 г

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра составляет 3,18 г.

Что касается второй задачи, связанной с расчетом "Лассу 2008 утаагч", я не могу найти информацию о таком понятии или событии в своих поисковых результатах. Если у вас есть дополнительная информация или уточнения, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам.