Question

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 1,95 г гидроксида алюминия. Ответ: m(NaOH)-?грамм

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                   1,95 г

 NaOH     +     Al(OH)3    =    Na[Al(OH)4]

n=1 моль             n=1 моль

М=40 г/моль    М=78 г/моль

m=40 г              m=78 г

Х г  NaOH    -   1,95 г   Al(OH)3

40 г NaOH   -   78 г  Al(OH)3

m(NaOH) = 40 * 1,95 / 78 =1 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, которая может прореагировать с 1,95 г гидроксида алюминия, мы сначала должны установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Из уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3), мы можем видеть, что соотношение между ними составляет 2:6. То есть, 2 моль гидроксида натрия реагируют с 6 молями гидроксида алюминия.

Используя молярные массы, мы можем преобразовать массу гидроксида алюминия в моль, а затем использовать стехиометрическое соотношение, чтобы найти массу гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна: M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 78,00 г/моль.

Масса гидроксида алюминия в моль: n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 1,95 г / 78,00 г/моль = 0,025 моль.

Так как соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом алюминия составляет 2:6, то для 0,025 моль гидроксида алюминия, моль гидроксида натрия будет равна: n(NaOH) = (2/6) * n(Al(OH)3) = (2/6) * 0,025 моль = 0,00833 моль.

Наконец, мы можем вычислить массу гидроксида натрия, зная его молярную массу: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,00833 моль * 40,00 г/моль = 0,333 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 1,95 г гидроксида алюминия, составляет 0,333 г.