Question

який обєм ацетелену(C2H2, н.у) можно отримати взаємодію води з 1 кг технічного карбіду кальцію(CaC2) масова частка домішок в якому складає 20%

Answer 1

Відповідь:

1кг=1000г

w(CaC2)=100%-20%=80%

m(CaC2)=1000*80/100=800г

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2)=64г/моль

n(CaC2)=800/64=12,5моль

nCaC2:nC2H2=1:1

n(C2H2)=12,5моль

V(C2H2)=12,5*22,4=280л

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

280 л

Объяснение:

масса будет 280 литров

Answer 3

Молекулярна маса ацетилену (C2H2) складає 26 г/моль, а молекулярна маса карбіду кальцію (CaC2) складає 64 г/моль. Задача полягає в обчисленні об'єму ацетилену, який можна отримати взаємодією води з 1 кг технічного карбіду кальцію.

Для початку визначимо масу чистого карбіду кальцію в 1 кг технічного карбіду кальцію, існуючого у вигляді суміші з домішками. За умовою, масова частка домішок становить 20%. Тоді маса чистого карбіду кальцію:

маса карбіду кальцію = маса технічного карбіду кальцію * (1 - масова частка домішок) маса карбіду кальцію = 1 кг * (1 - 0.20) = 0.8 кг

Далі використовуємо рівняння реакції води з карбідом кальцію:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Для кожного 64 г карбіду кальцію можна отримати 26 г ацетилену, тому в 0.8 кг карбіду кальцію міститься:

маса ацетилену = маса карбіду кальцію * (маса ацетилену / маса карбіду кальцію) маса ацетилену = 0.8 кг * (26 г / 64 г) = 0.325 кг

Оскільки масова частка в задачі поставлена у відсотках, переведемо масу ацетилену в кг:

об'єм ацетилену = маса ацетилену / щільність ацетилену щільність ацетилену при нормальних умовах (н.у.) становить близько 1.16 кг/м³. об'єм ацетилену = 0.325 кг / 1.16 кг/м³ = 0.28 м³

Отже, можна отримати близько 0.28 м³ ацетилену за умови взаємодії води з 1 кг технічного карбіду кальцію, масова частка домішок у якому становить 20%.