Question

Примериведите примеры сильных, средних и слабых элетролитов. ​

Answer 1

Ответ:

Сильные: NaCl, HCl, K3PO4

Средние:H3PO4, H2SO3

Слабые: HF, NH3*H2O(NH4OH)

Объяснение:

Answer 2

Электролиты - это вещества, которые в растворе или расплавленном состоянии могут образовывать ионные растворы, и благодаря этому проводить электрический ток. В зависимости от степени диссоциации растворяющегося вещества, электролиты могут быть сильными, средними и слабыми.

Пример сильного электролита: хлорид натрия (NaCl). При растворении NaCl в воде происходит полная диссоциация в ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-). Такой раствор будет отличным проводником электрического тока.

Пример среднего электролита: уксусная кислота (CH3COOH). При растворении этой кислоты образуется равновесие между ионными формами (наличие ионов в растворе) и молекулярными формами (отсутствие ионов в растворе). Уровень диссоциации этой кислоты не настолько высок, как у сильного электролита, но всё же раствор будет проводить электрический ток, хотя и в меньшей степени.

Пример слабого электролита: угольная кислота (H2CO3). При растворении угольной кислоты она слабо диссоциирует, образуя небольшое количество ионов гидрогена (H+) и ионов карбоната (CO3^2-). Вследствие этого, раствор этой кислоты будет плохим проводником электрического тока.

Важно отметить, что силу электролитов можно определить не только по степени ионизации, но и по концентрации ионов в растворе. Так, даже слабые электролиты могут проводить ток при достаточно большой концентрации, а сильные электролиты могут не проводить ток при низкой концентрации.