Question

При взаимодействии 6г двухвалентного металла с серной кислотой выделилось 5,6л водорода.Опредилить метал

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Me)=6г

V(H2)=5,6л

Ar(Me)=?

Решение:

6г 5,6л

Me+H2SO4=MeSO4+H2

Ar(Me) 22,4л

Ar(Me)=6г×22,4л÷5,6л=24г(Mg)

Ответ:Ar(Me)=24Mg

Answer 2

Для определения металла, взаимодействующего с серной кислотой и выделяющего 5,6 литра водорода, необходимо учесть стехиометрию реакции. В данном случае, реакция между двухвалентным металлом и серной кислотой будет выглядеть следующим образом:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2

где M обозначает металл, а MSO4 - соответствующую соль металла.

Согласно уравнению реакции, 1 моль металла реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль соли металла и 1 моль водорода.

Для определения массы металла, нужно знать его молярную массу, а затем использовать пропорцию соотношения массы и молярной массы:

масса металла = (объем водорода * молярная масса металла) / (объем водорода в 1 моль)

1 моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) занимает около 22,4 литра. Таким образом, объем водорода в 1 моль составляет 22,4 литра.

Молярная масса металла можно найти в периодической системе элементов.

Пожалуйста, предоставьте информацию о молярной массе металла, чтобы я мог выполнить расчеты и определить металл, который выделился в реакции.