Question

Визначити масову частку (у відсотках) нітратної кислоти у її розчині з молярною концентрацією кислоти 12,2_моль/л та густиною 1,35_г/см]3[.​

Answer 1

В своё время мы с нашей умнейшей и любимейшей  химичкой сами (!!!) вывели формулу, которой пользуюсь до сих пор:

См = с*10*ρ/М

где: См - молярная концентрация, моль/л

       с - концентрация раствора, %

       ρ - плотность раствора, г/см³

      М - молярная масса растворенного вещества, г/моль

      М(HNO₃) = 1 + 14 +3*16 = 63 г/моль

Отсюда процентная концентрация ( или массовая доля в % ) равна:

с = См*М/10ρ = 12,2*63/10*1,35 = 56,93%

Answer 2

Для визначення масової частки нітратної кислоти в її розчині спочатку потрібно встановити масу нітратної кислоти в 1 літрі розчину.

Маса нітратної кислоти в 1 літрі розчину дорівнює молярній концентрації помноженій на молярну масу речовини:

Маса = концентрація * молярна маса

Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) складає 63.01 г/моль.

Маса нітратної кислоти в 1 літрі розчину = 12.2 моль/л * 63.01 г/моль = 768.642 г

Тепер, для визначення масової частки нітратної кислоти в її розчині, потрібно обчислити відношення маси кислоти до маси розчину і помножити його на 100%:

Масова частка = (маса кислоти / маса розчину) * 100%

Маса 1 літра розчину може бути обчислена, використовуючи густину розчину:

Маса розчину = об'єм розчину * густина розчину

Об'єм 1 літра розчину дорівнює 1000 мл або 1000 см3.

Маса розчину = 1000 см3 * 1.35 г/см3 = 1350 г

Тепер можемо обчислити масову частку нітратної кислоти в її розчині:

Масова частка = (768.642 г / 1350 г) * 100% ≈ 56.97%

Таким чином, масова частка нітратної кислоти в її розчині з молярною концентрацією кислоти 12,2 моль/л та густиною 1.35 г/см3 становить приблизно 56.97%.