Question

Кристалічна сода Na2CO3• 10H2O при нагріванні розкладається на кальциновану соду N2CO3 і водяну пару. Яка маса кристалічної соди розкладався якщо маса твердої речовини в результаті реакції зменшилась на 9грамм?​

Answer 1

короче напиши так вроде правильно

Answer 2

Давайте позначимо масу кристалічної соди Na2CO3•10H2O, яка розкладається, як m.

Під час розкладу кристалічної соди виникає кальцинована сода N2CO3, і маса твердої речовини зменшується на 9 грам. Таким чином, маса кальцинованої соди буде m - 9 г.

Хімічна реакція розкладу кристалічної соди виглядає наступним чином:

\[ Na_2CO_3 • 10H_2O \rightarrow Na_2CO_3 + 10H_2O \uparrow \]

Порівняємо кількість атомів натрію, карбонату і води у початковому речовині та у продуктах реакції:

Початкова речовина (Na2CO3•10H2O): 2 атоми Na, 1 молекула CO3, 10 молекул H2O. Продукти реакції (Na2CO3): 2 атоми Na, 1 молекула CO3, 0 молекул H2O (так як вода випаровується).

Таким чином, кількість молекул води в початковій речовині дорівнює кількості молекул води у продуктах реакції.

Отже, зменшення маси на 9 г відповідає втраті 10 молекул води (10 молекул H2O). Маса одного молекули води \( H_2O \) дорівнює приблизно 18 г/моль.

Отже, загальна маса води, яка випаровується, дорівнює \(10 \, \text{молекул} \times 18 \, \text{г/моль} = 180 \, \text{г}\).

Таким чином, маса кристалічної соди, яка розкладається, буде \( m = m_{\text{початкова}} - m_{\text{вода}} = m_{\text{початкова}} - 180 \, \text{г} \). А враховуючи, що маса твердої речовини зменшилась на 9 г, отримаємо:

\[ m - 9 \, \text{г} = m - 180 \, \text{г} \]

Відси отримуємо \( m = 171 \, \text{г} \).

Отже, маса кристалічної соди, яка розкладається, становить 171 г.