Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии алюминия с 130 г 20 процентного раствора серной кислоты срочно пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Масса серной кислоты в растворе:

m(H2SO4)=m(раствора)*ω(H2SO4)/100%=130*20%/100%=26 ( г).

Количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=26/98=0,265 (моль).

По уравнению реакции количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества вступившей в реакцию серной кислоты, т.е. n(H2)=n(H2SO4)=0,265 (моль).

Объем выделившегося водорода:

V(H2)=n(H2)*Vm=0,265*22,4=5,936 (л).

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть химическую реакцию между алюминием и серной кислотой. Реакция может быть представлена следующим образом:

$2 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2$

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя алюминий сульфат и молекулы водорода. Таким образом, мольный коэффициент алюминия к мольному коэффициенту водорода равен 2:3.

1. Найдем количество молекул водорода, которое образуется при реакции:

$n(\text{H}_2) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4) \times \text{Концентрация} \times 100\%}{\text{Молярная масса}(\text{H}_2\text{SO}_4)}$

Где:

• $m(\text{H}_2\text{SO}_4)$ - масса серной кислоты,
• $\text{Концентрация}$ - концентрация серной кислоты в растворе,
• $\text{Молярная масса}(\text{H}_2\text{SO}_4)$ - молярная масса серной кислоты.

2. Затем используем мольный коэффициент, чтобы найти количество молекул водорода:

$n(\text{H}_2) = \frac{2}{3} \times n(\text{Al})$

Где $n(\text{Al})$ - количество молекул алюминия.

3. После этого можно найти объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

$V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \text{ л/моль}$

Решение этой задачи требует точных значений массы серной кислоты, концентрации, молярной массы и других параметров. Уточните эти значения, и я могу помочь вам с конкретными расчетами.