Question

Определить массовою долю сухой соли в глауберовой соли

Answer 1

Ответ:

M(Na2SO4·10H2O )=23x2+32+16x4 +10(1x2+16)= 322г./моль

M(Na2SO4)=23x2+32+16x4=142г./моль

ω((Na2SO4) =142г./моль÷322г./моль=0,44

ω%((Na2SO4) =ω((Na2SO4)×100% =44%

Answer 2

Ответ:

вода

98%

соль

2%

1000г

вода

88%

соль

12%

1000%+хг

Answer 3

Глауберова соль, также известная как натрий сульфат декагидрат, имеет химическую формулу Na₂SO₄·10H₂O. Для определения массовой доли сухой соли (безводного натрия сульфата) в глауберовой соли, нужно учесть, что декагидрат содержит 10 молекул воды.

Массовая доля сухой соли (без воды) может быть вычислена по следующей формуле:

\[ \text{Массовая доля сухой соли} = \left( \frac{\text{Масса сухой соли}}{\text{Масса глауберовой соли}} \right) \times 100 \]

Где: - Масса сухой соли - это масса Na₂SO₄ (безводного натрия сульфата). - Масса глауберовой соли - это масса Na₂SO₄·10H₂O (глауберовой соли).

Для примера, если у нас есть 1 г глауберовой соли, и мы хотим определить массовую долю безводного натрия сульфата, нужно знать массу Na₂SO₄ в этом 1 г Na₂SO₄·10H₂O. Молярная масса Na₂SO₄ равна приблизительно 142 г/моль. Таким образом, масса Na₂SO₄ в 1 г глауберовой соли будет:

\[ \text{Масса Na}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса глауберовой соли}}{10} = \frac{1 \, \text{г}}{10} = 0.1 \, \text{г} \]

Теперь мы можем использовать эту массу для вычисления массовой доли безводного натрия сульфата:

\[ \text{Массовая доля безводного Na}_2\text{SO}_4 = \left( \frac{0.1 \, \text{г}}{1 \, \text{г}} \right) \times 100 = 10\% \]

Таким образом, массовая доля безводного натрия сульфата в глауберовой соли составляет 10%.