Question

Срочно 9. Окислительно-восстановительные свойства гидрогенна пероксида.1) Налить в пробирку несколько мл раствора соли мангана (II), добавить в него несколько мл щелочи, а затем 2-3 мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, указать, какую функцию выполняет в этой реакции пероксид гидрогенна.2) К небольшому количеству раствора перманганата калия, подкисленного сульфатной кислотой, добавить несколько мл 3%-ного раствора гидрогенна пероксида. Объясните выделение газа и напишите уравнение реакции, указывая, какую функцию выполняет гидрогенна пероксид в этой реакции.11. Вытеснение металлов из солей другими металлами.1) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор цинка сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить отсутствие взаимодействия в этих растворах.2) В две пробирки налить на 1/3 объема раствор купрума (II) сульфата. Опустить в одну из пробирок небольшой кусочек железа, а в другой – свинца. Объяснить наблюдаемые явления.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2O2 + MnCl2 + 2 NaOH → MnO2 + 2 NaCl + 2H2O

Это окислительно-восстановительная   реакция:

Mn(2+) - 2 e- → Mn(4+)  

2 O(1-) + 2 e- → 2 O(2-)

Перекись водорода окислитель

2 KMnO4 + 5H2O2  + 3H2SO4  → 5O2 ↑ + 2MnSO4 + K2SO4+ 8 H2O

2 Mn(7+) + 10 e- → 2 Mn(2+)

10 O(1-) - 10 e- → 10 O(0)  

H2O2 является восстановителем.

ZnSO4 + Fe ≠ Реакции не будет, т.к. Zn является более реакционноспособным чем Fe

ZnSO4 + Pb ≠ Реакции не будет, т.к. Zn является более реакционноспособным чем Pb

CuSO4 + Fe =  FeSO4 + Cu

CuSO4 + Pb =  PbSO4 + Cu

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из предложенных опытов:

Окислительно-восстановительные свойства гидрогенпероксида:

1) Реакция с солью мангана(II):

- Шаги: 1. В пробирку наливают несколько миллилитров раствора соли мангана(II). 2. Добавляют несколько миллилитров щелочи. 3. После этого прибавляют 2-3 миллилитра 3%-ного раствора гидрогенпероксида.

- Наблюдаемые явления: - Раствор приобретает интенсивно-зеленый цвет (образование ионов марганца(IV)). - Выделяется кислородный газ.

- Уравнение реакции: \[ 3Mn^{2+} + 2OH^- + H_2O_2 \rightarrow 3MnO_2 + 2H_2O \]

- Функция пероксида гидрогена в реакции: Пероксид гидрогена действует как окислитель, переводя манган в высшую степень окисления.

2) Реакция с перманганатом калия:

- Шаги: 1. К раствору перманганата калия, подкисленного сульфатной кислотой, добавляют несколько миллилитров 3%-ного раствора гидрогенпероксида.

- Наблюдаемые явления: - Выделение кислородного газа (O2).

- Уравнение реакции: \[ 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2 \]

- Функция пероксида гидрогена в реакции: Гидрогенпероксид действует как окислитель, восстанавливая ионы марганца в перманганате кислорода и выделяя кислород.

Вытеснение металлов из солей другими металлами:

1) Вытеснение цинка и свинца из сульфата цинка:

- Шаги: 1. В две пробирки наливают на 1/3 объема раствор цинка сульфата. 2. В одну пробирку опускают небольшой кусочек железа, а в другую – свинца.

- Объяснение: - Железо вытесняет свинец из его сульфатного раствора, но не вытесняет цинк, так как цинк более активен химически, чем железо.

2) Вытеснение железа и свинца из сульфата меди(II):

- Шаги: 1. В две пробирки наливают на 1/3 объема раствор меди(II) сульфата. 2. В одну пробирку опускают небольшой кусочек железа, а в другую – свинца.

- Наблюдаемые явления: - Железо вытесняет медь из ее сульфатного раствора, образуя красноватую отложенную медь, в то время как свинец не реагирует.

- Объяснение: - Железо вытесняет медь из ее сульфатного раствора, так как железо более активно химически, чем медь, в то время как свинец не вытесняется.

Надеюсь, это поможет вам понять проведенные опыты и соответствующие химические реакции.