Question

Помогите,пожалуйста, решить. В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной кислоты? С решением,пожалуйста​

Answer 1

Дано:

m(H₂SO₄) = 49г

Найти:

V(Cl₂)-?

Решение:

1) m=M*n ⇒ n=m/M

M(H₂SO₄) = 1*2+32+16*4=98 г/моль

n(H₂SO₄) = 49/98=0,5 моль

2) n(H₂SO₄) = n(Cl₂) = 0,5 моль

3) V=Vm*n

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl₂)=22,4*0.5=11,2 л

Ответ: V(Cl₂)=22,4*0.5=11,2 л

Answer 2

Давайте рассмотрим этот вопрос пошагово.

1. Найдем количество молекул серной кислоты в 49 г.

Масса молекулы \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) равна сумме масс атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O). Молярная масса водорода - 1 г/моль, серы - 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль.

\[ \text{Молярная масса } \text{H}_2\text{SO}_4 = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь выразим количество молекул в 49 г серной кислоты:

\[ \text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Молекулы} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Теперь найдем объем хлора при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), содержащий такое же количество молекул.

Объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22.4 литра. Таким образом, объем \( V \) для \( n \) молей газа можно найти по формуле:

\[ V = n \times 22.4 \]

В нашем случае \( n = 0.5 \) молей:

\[ V = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ V = 11.2 \, \text{л} \]

Таким образом, объем хлора при нормальных условиях, содержащий столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной кислоты, составляет 11.2 литра.