Question

В закрытый сосуд помещали 44,8 литра газовой смеси азот-водород с молярным соотношением 1: 3. Рассчитайте массу этой смеси.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(см)=44.8 л

n(N2)/n(H2)=1/3

Найти

m(см)-?

Решение

n(см)=V(см)/Vm=44.8/22.4=2 моль

n(H2)+n(N2)=2 моль

3n(N2)=n(H2)

4n(N2)=2 моль

n(N2)=0.5 моль

n(H2)=1.5 моль

m(N2)=n*M=0.5*28=14 г

m(H2)=n*M=1.5*2=3 г

m(см)=m(H2)+m(N2)=17 г

Answer 2

Ответ:

n(N2) + n(H2) = 2 моль

n(N2) = 2моль /4 = 0,5 моль

n(H2) = 1.5 моль

m = n(N2)*M(N2) + n(H2)*M(H2)

m = 0.5*28 + 1.5*2 = 17г

Объяснение:

44,8 литра смеси это 2 моль газа

из них 1/4 часть приходится на азот.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать молярные массы азота (N2) и водорода (H2). Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Молярные массы:

• Азот (N2) ≈ 28 г/моль
• Водород (H2) ≈ 2 г/моль

Сначала найдем молярные массы смеси по молярному соотношению 1:3:

Молярная масса смеси = (1 * молярная масса азота) + (3 * молярная масса водорода)

Молярная масса смеси = (1 * 28 г/моль) + (3 * 2 г/моль) = 28 г/моль + 6 г/моль = 34 г/моль

Теперь, чтобы найти массу смеси в закрытом сосуде, умножим молярную массу смеси на количество молей:

Масса смеси = Молярная масса смеси * количество молей

Масса смеси = 34 г/моль * (44,8 л / 22,4 л/моль)

Здесь мы использовали уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где n - количество молей, а объем (V) измерен в литрах при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Масса смеси = 34 г/моль * 2 моль = 68 г

Таким образом, масса газовой смеси азот-водород в закрытом сосуде составляет 68 г.