Question

смешали 2 раствора содержащих серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли​

Answer 1

формулы: M=23*2+32+16*4=142

Количество соли я нашла по пропорции

m=M*n

Answer 2

Ответ:

n(Na2SO4) = 3 моль

m (Na2SO4) = 426г

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

реагируют в соотношении: n(NaOH) = 2n(H2SO4). Гидроксид натрия в избытке

n(Na2SO4) =  n(Н2SO4) = 3 моль

m (Na2SO4) = n*M = 3 * 142 = 426г

Answer 3

Для определения количества вещества и массы образовавшейся соли в реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), давайте сначала напишем уравнение реакции:

\[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что для каждого моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия для полного превращения водорода (H) в воду. Теперь мы знаем, что у нас есть 3 моля H₂SO₄ и 7 молей NaOH.

1. Определим, сколько молей гидроксида натрия ушло на реакцию: \[ \text{Моли NaOH} = \frac{7 \text{ моль}}{2} \] (по коэффициентам в уравнении реакции).

2. Теперь найдем количество неиспользованных молей гидроксида натрия: \[ \text{Неиспользованные моли NaOH} = 7 \text{ моль} - \text{Моли NaOH} \]

3. Определим количество молей образовавшейся соли (Na₂SO₄) по коэффициенту перед солью в уравнении: \[ \text{Моли Na₂SO₄} = \frac{\text{Моли NaOH}}{2} \]

4. Теперь найдем массу образовавшейся соли, зная её молярную массу (Na₂SO₄): \[ \text{Масса соли} = \text{Моли Na₂SO₄} \times \text{Молярная масса Na₂SO₄} \]

Эти шаги позволят вам определить количество вещества и массу образовавшейся соли в данной реакции. Не забывайте использовать соответствующие молярные массы для расчетов.