Question

Какой объём при нормальных условиях занимает 11 г. углекислый газ?​

Answer 1

Ответ:

у тебя неполный вопрос где числа с которыми надо решать?

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) можно использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Масса вещества (углекислого газа) можно найти, зная количество вещества и молярную массу газа. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса.

В данном случае количество вещества равно массе углекислого газа, то есть 11 г.

Таким образом, масса углекислого газа составляет 11 г.

Для определения объема газа можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, зная массу газа и давление.

V = (m * R * T) / (P * M),

где V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление, M - молярная масса газа.

Подставим известные значения:

V = (11 г * 0.0821 * 273 К) / (1 атм * 44 г/моль),

V ≈ 6.92 литра.

Таким образом, при нормальных условиях углекислый газ, занимающий массу 11 грамм, занимает примерно 6.92 литра.