Question

ЗАДАЧА 2. На 30 г оксида меди (II) подействовали раствором серной кислоты массой 19 г. Найдите массу образовавшейся соли. ЗАДАЧА 3. На 26 г кальция подействовали 34 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида кальция. 30 баллов!!!

Answer 1

Ответ:

m( CuSO4)=31.02г

m( CuSO4)=31.02гm( CaS)=46.8г

Объяснение:

1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuSO4 Молярная масса: 160 г/моль

H₂SO₄ Молярная масса: 98 г/моль

CuO Молярная масса: 80 г/моль

n(CuO) = m:M=30/80= 0.375моль

n( H2SO4) = m:M= 19/98=0.194моль

Задачи на избыток и недостаток, всегда, без исключения продолжаем решать по недостатку.

n( H2SO4) =n( CuSO4) =0.194моль

m( CuSO4)=n( CuSO4)*M( CuSO4)=0.194*160=31.02г

2. Ca + S → CaS

Ar(Ca)=40г/моль

Ar(S)=32г/моль

Mr(CaS)=72г/моль

n(Ca) = m:Ar=26/40= 0.65моль

n( S) = m:Ar= 34/32=1.06моль

Задачи на избыток и недостаток, всегда, без исключения продолжаем решать по недостатку.

n( Ca) =n( CaS) =0.65моль

m( CaS)=n(CaS)*M(CaS)=0.65*72=46.8г

Answer 2

Задача 2:

Уравнение реакции: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 63.546 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.079 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159.609 г/моль

Масса CuO = 30 г Масса H2SO4 = 19 г

Найдем количество вещества CuO и H2SO4:

n(CuO) = масса(CuO) / молярная масса(CuO) = 30 г / 63.546 г/моль ≈ 0.472 моль n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 19 г / 98.079 г/моль ≈ 0.194 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между ними равен 1:1. То есть, для образования 0.472 моль CuO требуется 0.472 моль H2SO4.

Так как мы имеем только 0.194 моль H2SO4, это является ограничивающим реагентом. Это значит, что все H2SO4 будет реагировать и превратится в CuSO4.

Масса образовавшейся соли (CuSO4): масса(CuSO4) = количество вещества(CuSO4) * молярная масса(CuSO4) = 0.194 моль * 159.609 г/моль ≈ 31.03 г

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет около 31.03 г.

Задача 3:

Уравнение реакции: Ca + S -> CaS

Молярная масса Ca = 40.078 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса CaS = 72.143 г/моль

Масса Ca = 26 г Масса S = 34 г

Найдем количество вещества Ca и S:

n(Ca) = масса(Ca) / молярная масса(Ca) = 26 г / 40.078 г/моль ≈ 0.648 моль n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = 34 г / 32.06 г/моль ≈ 1.060 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между ними равен 1:1. То есть, для образования 0.648 моль Ca требуется 0.648 моль S.

Так как мы имеем только 1.060 моль S, это является ограничивающим реагентом. Это значит, что все S будет реагировать и превратится в CaS.

Масса образовавшегося сульфида кальция (CaS): масса(CaS) = количество вещества(CaS) * молярная масса(CaS) = 1.060 моль * 72.143 г/моль ≈ 76.61 г

Ответ: Масса образовавшегося сульфида кальция составляет около 76.61 г.