Question

На магній кількістю речовини 0,3 моль за високої температури подіяли азотом кількість речовини 0,2 моль. Яка речовина і в якій кількості утвориться в насоідок реакції? Пожалуйста, это ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!5 звезд​

Answer 1

Объяснение:

Mg3N2 нитрид магния

Молярная масса: 101 г/моль

Задача на избыток и недостаток всегда считаются по НЕДОСТАТКУ, который прореагировал без остатка, в данной задаче это азот.

3 Mg + N2 → Mg3N2

n(N2)=n(Mg3N2)

m(Mg3N2)=n(Mg3N2)•M(Mg3N2)=0.2•101=20.2г

Answer 2

Для визначення речовини та її кількості в реакції між магнієм і азотом, спочатку давайте визначимо збалансоване хімічне рівняння реакції.

Нехай Mg позначає магній, а N2 - азот:

\[ Mg + N_2 \rightarrow Mg_xN_y \]

Де \( x \) та \( y \) - цілі числа, які визначають стехіометрію реакції. Оскільки ми знаємо, що магній реагує з азотом у співвідношенні 0,3 моль магнію до 0,2 моль азоту, ми можемо скласти рівняння:

\[ Mg + \frac{0,2}{0,3}N_2 \rightarrow Mg_xN_y \]

Або після множення обох частин на 10, щоб усунути дроби:

\[ 10Mg + 2N_2 \rightarrow Mg_xN_y \]

Тепер визначимо \( x \) та \( y \). Оскільки в речовинах не може бути дробових коефіцієнтів, ми можемо помножити обидві частини рівняння на 5, щоб отримати цілі числа:

\[ 5(10Mg) + 5(2N_2) \rightarrow 5Mg_xN_y \]

\[ 50Mg + 10N_2 \rightarrow 5Mg_xN_y \]

Тепер бачимо, що нам потрібно подвоїти кількість магнію, щоб збалансувати рівняння:

\[ 50Mg + 10N_2 \rightarrow 10Mg_xN_y \]

Отже, збалансоване рівняння має вигляд:

\[ 5Mg + N_2 \rightarrow Mg_2N_2 \]

Тепер ми можемо визначити кількість утвореної речовини. З рівняння видно, що відношення магнію до Mg2N2 дорівнює 5:1. Таким чином, при початковому введенні 0,3 моль магнію реагує з 0,2 моль азоту, і утвориться:

\[ \frac{0,3 \, \text{моль} \times 1}{5} = 0,06 \, \text{моль} \]

Отже, в наслідок реакції утвориться 0,06 моль Mg2N2.