Question

В чем Различия между видами ковалентной связи, докажите на примерах

Answer 1

видов всего два.
неполярная - она образуется между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью (например, H2, Cl2, O2)
полярная - образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности (например, H2O, HCl NH3)

Answer 2

Ковалентная связь – это тип химической связи, характеризующийся общим использованием электронных пар атомами в связывающих молекулу орбиталях. Виды ковалентных связей могут различаться по различным параметрам, таким как длина связи, энергия связи и углы между связями.

Однократная (простая) ковалентная связь – это тип связи, при котором два атома делят одну пару электронов. Примером такой связи является связь между двумя атомами водорода в молекуле Н₂:

H ─ H

Если рассмотреть электронную формулу этой молекулы, то видно, что оба атома водорода делят общую пару электронов, что обеспечивает их стабильность.

Многократная ковалентная связь – это тип связи, при котором два атома делят более одной пары электронов. Например, связь между атомами кислорода в молекуле О₂ является двойной ковалентной связью:

O = O

В данном случае каждый атом кислорода делят две пары электронов, что обеспечивает более тесную связь между атомами и более высокую энергию связи.

Тройная ковалентная связь – это тип связи, при котором два атома делят три пары электронов. Примером такой связи является связь между атомами азота в молекуле N₂:

N ≡ N

В данном случае каждый атом азота делят три пары электронов, что делает связь более крепкой и дает высокую энергию связи.

Таким образом, различия между видами ковалентной связи заключаются в количестве электронных пар, которые делят атомы. С ростом числа электронных пар увеличивается длина связи, энергия связи и углы между связями.