Question

используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции nh3+o2 =n2 +h2o опредилите океслитель и востановитель ,назовите все сложные вещества.,укажите тип реакции​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4NH3 (-3) + 3O2 (0) = 2N2 (0) + 6H2O (-2)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4N (-3) - 12e ---> 4N (0) окисление

6O (0) + 12e ---> 6O (-2) восстановление

NH3 является восстановителем,

O2 является окислителем.

Сложные вещества: NH3 , H2O

Answer 2

Уравнение реакции:

\[4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{N}_2 + 6 \text{H}_2\text{O}\]

Теперь определим окислитель и восстановитель:

1. В начальных веществах (реагентах) азот в \(NH_3\) имеет окисление +3, а водород -1. В \(O_2\) кислород имеет окисление -2.

2. В конечных веществах (продуктах) азот в \(N_2\) имеет окисление 0, а водород +1.

Теперь, чтобы определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются, мы сравниваем изменения в их окислительных числах:

1. Водород окисляется: от -1 до +1. Таким образом, водород является восстановителем.

2. Азот в \(NH_3\) в окислительных числах изменяется с +3 до 0. Он уменьшается, следовательно, азот в \(NH_3\) восстанавливается.

3. Кислород в \(O_2\) в окислительных числах изменяется с -2 до 0. Он увеличивается, следовательно, кислород в \(O_2\) окисляется.

Таким образом, в \(NH_3\) азот восстанавливается, в \(O_2\) кислород окисляется, и водород выполняет роль восстановителя.

Тип реакции: это реакция сгорания, поскольку кислород реагирует с другим веществом (в данном случае, с аммиаком \(NH_3\)) с образованием продуктов с выделением тепла и света.