Question

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора едкого натра и 20 г хлорида алюминия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.​

Answer 1

На картинке решение

Answer 2

Для решения данной задачи с расчетом массы осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора едкого натра и 20 г хлорида алюминия, мы должны знать химическое уравнение реакции между этими двумя веществами.

На основе химической формулы для едкого натра (NaOH) и хлорида алюминия (AlCl3), мы можем записать уравнение следующим образом:

3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 3 моль едкого натра и 1 моль хлорида алюминия.

Для расчета массы осадка, мы должны сначала вычислить количество вещества (в молях) для каждого реагента.

Для 100 г 20%-ного раствора едкого натра: Масса едкого натра = 100 г * 0.2 = 20 г Молярная масса едкого натра (NaOH) = 22.99 г/моль + 16 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль

Количество вещества едкого натра = масса едкого натра / молярная масса едкого натра = 20 г / 39.99 г/моль ≈ 0.5 моль