Question

Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида натрия, если в результате образуется сульфат натрия и вода.

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для расчета массы серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида натрия, нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, молярное соотношение между ними равно 1:2.

Для расчета массы серной кислоты, воспользуемся следующей формулой:

масса H2SO4 = (масса NaOH * коэффициент пропорциональности H2SO4) / коэффициент пропорциональности NaOH

В данном случае, масса гидроксида натрия (NaOH) равна 5,6 г.

Используя коэффициенты пропорциональности из уравнения реакции, получаем:

масса H2SO4 = (5,6 г * 1) / 2

Выполняя расчет, получаем:

масса H2SO4 = 2,8 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида натрия, составляет 2,8 г.