Question

Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции CO(газ)+H2O(газ) ↔ CO2(газ)+H2(газ)+Ԛа) при повышении температурыб) при повышении давленияв) при увеличении концентрации водяных паровг) при увеличении концентрации водорода​

Answer 1

Ответ:

а) влево

б) не изменится

в) вправо

г) влево

Answer 2

Равновесие химической реакции зависит от различных факторов, таких как температура, давление и концентрация реагентов и продуктов. Рассмотрим влияние каждого из этих факторов на равновесие реакции:

1. Повышение температуры (а): - Если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы поглотить лишнюю энергию. - В данном случае, если реакция CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) эндотермическая, то повышение температуры сместит равновесие в сторону CO2(g) и H2(g).

2. Повышение давления (в): - Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа. - В данной реакции CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g), если все компоненты газы, и если количество молекул газа уменьшается в результате реакции, то повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения молекул газа.

3. Увеличение концентрации водяных паров (г): - Увеличение концентрации водяных паров будет приводить к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации водяных паров. - В данной реакции, если увеличивается концентрация водяных паров (H2O), то равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этой концентрации, то есть в сторону продуктов CO2(g) и H2(g).

4. Увеличение концентрации водорода (д): - Увеличение концентрации водорода сместит равновесие в сторону увеличения концентрации продуктов, так как водород является продуктом в данной реакции. - В данной реакции, если увеличивается концентрация водорода (H2), то равновесие будет смещаться в сторону увеличения этой концентрации, то есть в сторону продуктов CO2(g) и H2(g).

Таким образом, конкретный характер смещения равновесия зависит от конкретных условий реакции и характера самой реакции.