Question

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: а) H3PO4 б) KHSO4 2. Составьте общие и ионные уравнения реакций А) NaNO3 + ZnCl2 = Б) FeCl3 + NaOH = Напишите в каких случаях идет реакция, а в каких нет. 3. Гидролиз хлорида натрия и хлорида меди. Какова среда растворов? 4. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (11), массой 205 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 160 г HСl.

Answer 1

Ответ:

61 школа,привет)

Объяснение:

3.nacl гидролиз не идет

cucl2-кислая среда

Answer 2

1. Уравнение электролитической диссоциации: а) H3PO4 -> 3H+ + PO4^3- б) KHSO4 -> K+ + H+ + SO4^2-

2. Общее и ионное уравнения реакций: А) 2NaNO3 + ZnCl2 -> 2NaCl + Zn(NO3)2 Ионное уравнение: 2Na+ + 2NO3- + Zn2+ + 2Cl- -> 2Na+ + 2Cl- + Zn(NO3)2 Б) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Ионное уравнение: Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -> Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

В случае реакции ионы одного вещества переходят в ионы другого вещества. В случае отсутствия реакции ионы не вступают во взаимодействие и остаются в растворе в исходной форме.

3. Гидролиз хлорида натрия и хлорида меди: а) NaCl + H2O -> NaOH + HCl б) CuCl2 + H2O -> Cu(OH)2 + 2HCl Среда растворов: а) щелочная (NaOH образуется) б) кислая (HCl образуется)

4. Рассчитаем количество выделившегося сероводорода при взаимодействии сульфида железа с раствором соляной кислоты. Масса FeS = 205 г Масса HCl = 160 г

Молярная масса FeS = 87.91 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Найдем количество вещества сульфида железа: n(FeS) = масса/молярная масса = 205 г / 87.91 г/моль = 2.33 моль

Обратимся к химическому уравнению реакции: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S. Таким образом, количество выделившегося сероводорода равно количеству вещества сульфида железа.

V(H2S) = n(H2S) * 22.4 л/моль = 2.33 моль * 22.4 л/моль = 52.09 л

Таким образом, объем сероводорода, выделившегося при данной реакции, составляет 52.09 л.