Question

Густина газу по гелію 0,5. Яка відносна молекулярна маса газу?

Answer 1

Объяснение:

M(газа)=М(Не)•D(Не)=4•0.5=2г/моль

Answer 2

Густина газу визначається його масою на одиницю об'єму. Формула для розрахунку густини газу (D) виглядає так:

\[ D = \frac{m}{V}, \]

де \( m \) - маса газу, а \( V \) - його об'єм.

В даному випадку ми маємо газ гелій з густиною \( D = 0,5 \). Тобто,

\[ 0,5 = \frac{m}{V}. \]

Тепер, щоб знайти відносну молекулярну масу газу, ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який визначається такою рівнянням:

\[ PV = nRT, \]

де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молекул газу (в молекулярних одиницях), \( R \) - універсальна газова константа, а \( T \) - температура.

Ми можемо виразити кількість молекул газу \( n \) відносно його маси \( m \) та молекулярної маси \( M \):

\[ n = \frac{m}{M}. \]

Підставимо це в ідеальний газовий закон:

\[ PV = \left(\frac{m}{M}\right)RT. \]

Тепер ми можемо виразити молекулярну масу \( M \):

\[ M = \frac{mRT}{PV}. \]

Ми також можемо виразити густину \( D \) за допомогою ідеального газового закону:

\[ D = \frac{m}{V} = \frac{nM}{V} = \frac{PM}{RT}. \]

Тепер ми можемо об'єднати обидві формули та вирішити задачу. Підставимо значення густини \( D = 0,5 \) та інші відомі величини:

\[ 0,5 = \frac{PM}{RT} \cdot \frac{m}{V}. \]

Оскільки \( \frac{m}{V} = D = 0,5 \), ми можемо спростити вираз:

\[ 0,5 = \frac{PM}{RT} \cdot 0,5. \]

Тепер ми можемо виразити молекулярну масу \( M \):

\[ M = \frac{0,5 \cdot RT}{P}. \]

Це дозволяє нам розрахувати молекулярну масу газу гелію, використовуючи відомі значення тиску \( P \), універсальної газової константи \( R \), і температури \( T \). Будь ласка, надайте конкретні значення цих параметрів для більш точного розрахунку.