Question

На разложении оксида ртути (II) массой 8,68 затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.​

Answer 1

Ответ:

8,68 г HgO это 0,04 моль так как 8,68/216=0,04

если на разложение 0,04 моль оксида ртути затрачена теплота количеством --------------3,64 кДж.

тогда на 1 моль---------Х КДж

--------------------------------------------

Х=3,64/0,04= 91 Кдж

ответ: 2HgO = 2Hg + O2 - 182 КДж (в реакцию входит 2 моль оксид ртути поэтому затраченная теплота тоже удвоится)

Объяснение:

Answer 2

Термохимическое уравнение для реакции разложения оксида ртути (II) можно записать, учитывая затраченную теплоту. Предположим, что реакция проходит следующим образом:

\[ \text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \]

Теплота, затраченная на эту реакцию, равна 3,64 кДж. Уравнение может быть записано с учетом этой теплоты в виде:

\[ \text{HgO} \xrightarrow{\Delta H = 3,64 \, \text{кДж}} \text{Hg} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \]

Теплота реакции в уравнении обычно указывается справа от стрелки. Если теплота реакции поглощается (эндотермическая реакция), ее значение будет положительным, как в данном случае.

Также, можно учесть, что масса оксида ртути (II) составляет 8,68 г. Давайте предположим, что все 8,68 г оксида ртути (II) принимают участие в реакции. Молярная масса \( \text{HgO} \) равна примерно 216,59 г/моль. Тогда количество молей оксида ртути (II) можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[ n(\text{HgO}) = \frac{8,68 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}} \]

Это количество молей можно использовать для определения теплоты, выделенной или поглощенной на одну моль реагента или продукта. Однако, для полного ответа, нужно знать знак теплоты, то есть, является ли реакция эндотермической (поглощает теплоту) или экзотермической (выделяет теплоту).