Question

В реакцию вступили 64г S и 1,12л O2 найти объём SO2

Answer 1

Ответ:

забыл указать, что здесь O2 - недостаток и, поэтому, считаем по нему

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Из уравнения видно, что одна молекула серы (S) реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида серы (SO2).

Исходя из этого, можно сказать, что моль \( SO_2 \) будет образована в том же количестве, что и меньшее количество молекул реагента. Таким образом, реакция будет ограничена реагентом, которого в реакции меньше.

1. Рассмотрим 64 г серы (S). Молярная масса серы равна приблизительно 32 г/моль. Таким образом, в 64 г серы содержится \( \frac{64\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 2\, \text{моль} \) серы.

2. Рассмотрим 1,12 л кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.). Уравнение состояния газов \( PV = nRT \) может быть использовано для вычисления количества молекул кислорода. В н.у. 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 л, поэтому \( 1,12\, \text{л} \) кислорода содержит \( \frac{1,12\, \text{л}}{22,4\, \text{л/моль}} = 0,05\, \text{моль} \) кислорода.

Так как реакция идет в соотношении 1:1 между серой и кислородом, и у нас есть 2 моли серы и 0,05 моли кислорода, то реагент, ограничивающий реакцию, - это кислород.

Теперь мы знаем, что вся 1,12 литра кислорода реагирует с серой по уравнению \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \), образуя соединение \( SO_2 \). Объем \( SO_2 \) можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.

\[ \text{Объем } SO_2 = 0,05\, \text{моль} \times 22,4\, \text{л/моль} = 1,12\, \text{л} \]

Таким образом, объем \( SO_2 \), образовавшегося в результате реакции, составит 1,12 л.