Question

СРОЧНО Реши задачу. Вывести формулу вещества, если известно что массовые доли элементов составляют: w(Mg) = 60%, w(O)=40%

Answer 1

Ответ:

MgO

Объяснение:

60 : 40

60/24   40/16

2.5         2/5

наименьшее-2.5, следовательно делим все 2.5 на 2.5

получаем:

  2.5/2.5=1

  2.5/2.5=1

MgO - оксид магния

Answer 2

Для решения задачи по выводу формулы вещества на основе массовых долей элементов, нам необходимо узнать соотношение между их атомными или молекулярными количествами.

В данном случае, у нас есть два элемента - магний (Mg) и кислород (O), с массовыми долями 60% и 40% соответственно.

Для начала, мы можем предположить, что у нас есть 100 г вещества. Таким образом, масса магния (w(Mg)) будет составлять 60 г, а масса кислорода (w(O)) будет составлять 40 г.

Далее, мы должны найти молекулярные или атомные отношения между этими элементами. Для этого, нам необходимо знать их атомные массы. Атомная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль, а атомная масса кислорода (O) около 16 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей каждого элемента в данном веществе. Для этого, мы делим массу каждого элемента на его атомную массу:

Количество молей магния (n(Mg)) = 60 г / 24 г/моль ≈ 2.5 моль Количество молей кислорода (n(O)) = 40 г / 16 г/моль ≈ 2.5 моль

Поскольку количество молей магния и кислорода одинаково, мы можем предположить, что формула вещества будет иметь соотношение 1:1. То есть, формула вещества будет MgO.

Результат:

Формула вещества, основанная на массовых долях элементов 60% магния (w(Mg)) и 40% кислорода (w(O)), будет MgO.