Question

Вычислите массу сульфата цинка,выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты ​

Answer 1

Ответ:

32 г

Объяснение:

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

m(Zn)=13г - М(Zn)=65,38 г/моль

m(ZnSO4)=х г - М(ZnSO4)= 161,47 г/моль

х= (13*161,47)/65,38=32,1 г

Answer 2

Ответ:

Сульфат цинка образуется по этому уравнению

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Оба части уравнения равны поэтому не ставим коэфицентов

Нам дано 13г Zn и 30г H2SO4 и при этом образовалась nграмм ZnSO4

Что бы понять сколько образовалась сульфат цинка нам необходимо

Найти молей Zn иH2SO4

n=m/Mr

n(Zn)= 13/65=0.2

n (H2SO4)=30/98=0.3

Моль Цинка меньше, чем моль Серной кислоты следственно в реакцию поступил Цинк

Т.Е Составим простое уравнение

13г---------х

Mr (Zn)65----------Mr (ZnSo4)161

Находим х; х=13*161/65

х=32.2

Объяснение:

Answer 3

Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Согласно данному уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сульфата цинка.

1 моль серной кислоты H2SO4 = 98 г 1 моль сульфата цинка ZnSO4 = 161 г

Масса серной кислоты H2SO4, содержащейся в растворе, равна 30 г. Масса цинка, вступившего в реакцию, равна 13 г.

Определим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 30 г / 98 г/моль = 0.306 моль

Так как образовалось 1 моль сульфата цинка, то количество вещества цинка также равно 0.306 моль.

Определим массу сульфата цинка:

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0.306 моль * 161 г/моль = 49.266 г

Таким образом, масса сульфата цинка, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты, равна 49.266 г.