Question

Какая масса щёлочи NaOH необходима для полной нейтрализации 0,45 моль H2CO3?

Answer 1

Ответ: 36 г

Дано:

n(H2CO3)= 0,45 моль

m(NaOH) - ?

Объяснение:

Составляем УХР:

2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2CO3)

n(NaOH) = 2*0,45 моль = 0,9 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n*M = 0,9 моль*40 г/моль = 36 г

Ответ: 36 г

Answer 2

Чтобы найти массу щёлочи \( NaOH \), необходимую для полной нейтрализации \( 0,45 \) моль \( H_2CO_3 \), нужно использовать уравнение химической реакции между \( H_2CO_3 \) (которое является слабым дибазическим кислотным оксидом) и \( NaOH \) (щёлочь).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + 2H_2O \]

Это уравнение показывает, что одна моль \( H_2CO_3 \) требует две моли \( NaOH \) для полной нейтрализации.

Таким образом, для \( 0,45 \) моль \( H_2CO_3 \) потребуется \( 0,45 \) моль \( H_2CO_3 \times 2 \, \text{моль} \, NaOH/\text{моль} \, H_2CO_3 = 0,9 \) моль \( NaOH \).

Теперь используем молярную массу, чтобы найти массу \( NaOH \). Молярная масса \( NaOH \) равна сумме массы атома натрия (Na), атома кислорода (O) и атома водорода (H).

\[ \begin{align*} &\text{Масса Na} = 22,99 \, \text{г/моль} \\ &\text{Масса O} = 15,999 \, \text{г/моль} \\ &\text{Масса H} = 1,008 \, \text{г/моль} \\ \end{align*} \]

Суммируем:

\[ \text{Масса } NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 40,997 \, \text{г/моль} \]

Теперь умножаем массу моля \( NaOH \) на количество молей:

\[ \text{Масса } NaOH = 40,997 \, \text{г/моль} \times 0,9 \, \text{моль} = 36,8973 \, \text{г} \]

Таким образом, масса \( NaOH \), необходимая для полной нейтрализации \( 0,45 \) моль \( H_2CO_3 \), составляет примерно \( 36,9 \) г.