Question

2 с) Решите задачу: При повышении температуры от 60 °ло 100° как изменится скорость хим ической реакции, если тем пературный коэффициент равен 3.​

Answer 1

Ответ:

100-60/10=4

3^4=81 раз увеличивается

Answer 2

Для определения, как изменится скорость химической реакции при повышении температуры, мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k = A * e^(-Ea / (RT))

где: - k - скорость реакции - A - предэкспоненциальный множитель (константа скорости) - Ea - энергия активации - R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К) для СИ) - T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Температурный коэффициент (Q10) связан с изменением скорости реакции при изменении температуры на 10 градусов по шкале Цельсия и определяется следующим образом:

Q10 = k(T + 10) / k(T)

В данном случае у нас есть начальная температура T = 60°C и температурный коэффициент Q10 = 3. Мы хотим узнать, как изменится скорость реакции при повышении температуры до 100°C.

Давайте используем уравнение для расчета:

Q10 = k(60 + 10) / k(60) 3 = k(70) / k(60)

Теперь давайте избавимся от k(60) в обоих частях уравнения:

3 = (k(70) / k(60)) * (k(60) / k(60))

3 = (k(70) / k(60)) * 1

Теперь у нас есть выражение для отношения k(70) / k(60):

3 = k(70) / k(60)

Теперь мы можем найти, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов:

k(70) = 3 * k(60)

Таким образом, скорость реакции при температуре 70°C будет в 3 раза выше, чем при температуре 60°C, если температурный коэффициент равен 3.