Question

Атом досягає восьмиелектроного октету завдяки 1)... 2)... 3)...???​

Answer 1

Ответ:

1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример — молекула оксида азота NO.

В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную способность этой молекулы.

2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.

3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.

Answer 2

Атом досягає восьмиелектроного октету за рахунок утворення хімічних зв'язків з іншими атомами. Цей процес відбувається за різними механізмами, в залежності від типу атома та його електронної конфігурації. Основні способи, якими атом може досягти восьмиелектроного октету, включають:

1. Донорство атомом електронів (іонізація): - Атом може віддати один або більше електронів і стати додатньо зарядженим іоном (катіоном). Це часто трапляється з металами, які легко віддають електрони.

2. Прийом атомом електронів (аніонізація): - Атом може прийняти один або більше електронів і стати від'ємно зарядженим іоном (аніоном). Це може траплятися з неметалами, які легко приймають електрони.

3. Ділення електронів (ковалентний зв'язок): - Два або більше атоми можуть об'єднатися, щоб утворити ковалентний зв'язок, де електрони діляться між атомами. Це може відбуватися між атомами неметалів.

4. Утворення іонічних зв'язків: - Метал може віддати електрон(-и), а неметал може їх прийняти. У результаті утворюється іонічний зв'язок, де атоми утворюють іони з протилежними зарядами.

Ці процеси дозволяють атому досягати стабільності за рахунок заповнення свого зовнішнього електронного оболонки відповідно до правила вісімки (октету) для більшості атомів.