Question

Двухвалентный металл массой 4,8 прореагировал с хлором.Полученный хлорид растворили в воде, к раствору добавили избыток нитрата серебра,выпал осадок массой 57,4 г.Определите металл​

Answer 1

Ответ:

2.4

Х+Сl2=XCl2

x

                             28.7

Xcl2+2AgNo3=2AgCl+X(NO3)2

                            287

         

 

2.4/x=28.7/287

x=24

ответ:магний

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно найти массу металла, который прореагировал с хлором.

1. Сначала найдем количество моль хлора, которое реагировало с металлом. Масса хлорида, полученного из реакции, равна массе металла. Масса хлорида равна 4,8 г.

Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль

Количество моль хлора = масса хлорида / молярная масса хлора Количество моль хлора = 4,8 г / 35,5 г/моль ≈ 0,135 моль

2. Затем найдем количество моль серебра, которое реагировало с хлоридом.

Как указано в условии, к раствору хлорида добавили избыток нитрата серебра, и выпал осадок массой 57,4 г. Масса осадка равна массе хлорида, так как серебро реагирует с хлоридом в соотношении 1:1.

Молярная масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль

Количество моль серебра = масса осадка / молярная масса серебра Количество моль серебра = 57,4 г / 107,9 г/моль ≈ 0,532 моль

3. Теперь мы знаем, что количество моль хлора равно количеству моль серебра, так как они реагировали в стехиометрическом соотношении 1:1. Это означает, что количество моль хлора равно 0,135 моль.

4. Наконец, найдем массу металла, который реагировал с хлором.

Масса металла = количество моль металла × молярная масса металла Масса металла = 0,135 моль × молярная масса металла

Для определения металла нам нужна информация о его молярной массе. Без этой информации невозможно точно определить металл, который прореагировал с хлором.