Question

Напишите уравнение реакции цинка с серной кислотой, расставьте коэффициенты, с помощью окислительно-восстановительной реакции.

Answer 1

Ответ:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn^0-2ē>Zn^+2

2H^+1+2ē>H2^0

Answer 2

Реакция цинка с серной кислотой - это типичная реакция образования соли и выделения водорода. Общее уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2. \]

Теперь мы можем сбалансировать это уравнение, используя метод окислительно-восстановительных полуреакций.

1. Начнем с атома цинка (Zn). В данной реакции цинк теряет два электрона и переходит из нулевого окислительного состояния в \(+2\):

\[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \]

2. Теперь рассмотрим атом водорода (H) в серной кислоте. Он принимает одно электрон и переходит из \(+1\) в \(0\):

\[ 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2 \]

Объединим эти полуреакции, чтобы получить исходное уравнение:

\[ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \]

Теперь добавим коэффициенты для сбалансированности. Умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 1:

\[ 2(\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-) + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2 \]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции:

\[ \text{Zn} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 2\text{H}_2. \]

Таким образом, коэффициенты перед соединениями веществ равны: 1, 2, 1, 2.