Question

Определите объём газа (л) при н. у., который выделится при действии серной кислоты на раствор, содержащий 55.2 г карбоната калия.

Answer 1

Ответ:

8.96л СО2

Объяснение:

K2CO3 Молярная масса: 138 г/моль

Answer 2

Хотя я не могу выполнять расчеты в реальном времени, я могу объяснить, как решить эту задачу.

Сначала давайте определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3):

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната калия реагирует с двумя молекулами серной кислоты, выделяя углекислый газ (CO2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей карбоната калия. Используем массу и молярную массу, чтобы найти количество молей:

\[ \text{Молярная масса } K2CO3 = \text{масса } / \text{масса молекулы} \]

\[ \text{Молярная масса } K2CO3 = 55.2 \, \text{г} / (39.1 + 39.1 + 12.01 + 3 \times 16) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса } K2CO3 \approx 55.2 \, \text{г} / 138.21 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса } K2CO3 \approx 0.3994 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CO2, которое выделится. Согласно уравнению реакции, каждая моль карбоната калия выделяет одну моль CO2.

\[ \text{Количество молей } CO2 = 0.3994 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2 при н.у. используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (н.у. = 1 атмосфера) - \( V \) - объем газа - \( n \) - количество молей газа - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \)) - \( T \) - температура в Кельвинах (н.у. = 273.15 К)

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0.3994 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \times 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атмосфера} } \]

\[ V \approx 9.34 \, \text{л} \]

Таким образом, примерно 9.34 литра углекислого газа выделится при реакции 55.2 г карбоната калия с серной кислотой при н.у.