Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ Знайти масу води, яка утворюється при горінні 112л етину.

Answer 1

Ответ:

сгнд,кл^×\>÷\=,//-¥£=ечеящеязяещящея

Answer 2

Щоб знайти масу води, яка утворюється при горінні етину (C2H2), нам потрібно скласти рівняння хімічної реакції горіння етину та визначити коефіцієнти стехіометрії. Рівняння для горіння етину виглядає наступним чином:

\[C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O.\]

Це рівняння показує, що для кожної молекули етину (C2H2), нам потрібно \(\frac{5}{2}\) молекул \(O_2\) для повного горіння, та утворюються 2 молекули \(CO_2\) та 1 молекула \(H_2O\).

Тепер давайте розглянемо кількість молекул етину, яка бере участь у реакції. Ви сказали, що горіло 112 літри етину. Знаючи, що один молекулярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах (0 градусів Цельсія та 1 атмосферний тиск) дорівнює приблизно 22.4 літра, ми можемо обчислити кількість молекул етину.

\[112 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{молекулярний об'єм}}{22.4 \, \text{л}} = 5 \, \text{молекул етину}.\]

Таким чином, в реакції бере участь 5 молекул етину.

Тепер ми можемо визначити кількість молекул \(H_2O\), яка утворюється, використовуючи стехіометричні коефіцієнти у рівнянні:

\[5 \, \text{молекул етину} \times \frac{1 \, \text{молекула} \, H_2O}{1 \, \text{молекула} \, C_2H_2} = 5 \, \text{молекул} \, H_2O.\]

Тепер важливо зазначити, що маса води (H2O) може бути обчислена, використовуючи масу одного молекулярного об'єкта води та кількість молекул:

\[ \text{Маса води} = \text{Кількість молекул} \times \text{Маса одного молекулярного об'єкта води}.\]

Маса одного молекулярного об'єкта води (H2O) дорівнює масі атома водню (H) та двічі масі атома кисню (O), тобто:

\[ \text{Маса одного молекулярного об'єкта води} = 2 \times \text{Маса атома водню} + \text{Маса атома кисню}.\]

Знаючи маси атомів водню та кисню (приблизно 1 г/моль та 16 г/моль відповідно), ми можемо обчислити масу води. Оскільки я не можу вам надати актуальні дані, які можуть бути визначені у таблицях хімічних елементів, вам слід скористатися цими значеннями для розрахунку.

\[ \text{Маса води} = 5 \times (\text{Маса атома водню} \times 2 + \text{Маса атома кисню}).\]

Обчисліть це вираз та ви отримаєте масу води, яка утворюється при горінні 112 літрів етину.