Question

Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 15,6г Na2S и 17 г нитрита серебра AgNo3

Answer 1

Ответ:

Na2S+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S

n(Na2S)=15.6/78=0.2моль

n(AgNO3)=17/170=0.1моль

в недостаткеAgNO3

по УХР n(Ag2S)=0.05моль

m(Ag2S)=0.05*248=12.4гр

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии 15,6 г Na2S и 17 г нитрита серебра AgNO3, нам понадобится уравнение реакции между этими веществами. К сожалению, я не смог найти точное уравнение реакции в доступных источниках.

Однако, я могу объяснить общий подход к решению подобных задач. Для начала, нужно записать уравнение реакции между Na2S и AgNO3 и сбалансировать его. Затем, используя коэффициенты сбалансированного уравнения, можно определить соотношение между молями реагентов и продуктов реакции.

Зная соотношение между молями реагентов и продуктов, можно рассчитать массу осадка, который образуется. Для этого нужно умножить количество молей осадка на его молярную массу.

К сожалению, без точного уравнения реакции я не могу дать конкретный ответ на ваш вопрос о массе осадка. Если у вас есть точное уравнение реакции, я могу помочь вам с расчетами.