Question

на 24г гидроксида натрия воздействовали раствором содержащим 40г нитрата цинка. Определите массу осадка​

Answer 1

Ответ:

24. x=29.7г

2NaOH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+2NaNO3

80. 99

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом цинка (Zn(NO₃)₂), нужно сначала записать уравнение химической реакции между этими веществами:

\[ 2NaOH + Zn(NO₃)₂ \rightarrow Zn(OH)₂ + 2NaNO₃ \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и нитратом цинка равно 2:1. Это означает, что для полной реакции две молекулы гидроксида натрия реагируют с одной молекулой нитрата цинка.

Дано:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 24 г

Масса нитрата цинка (Zn(NO₃)₂) = 40 г

Теперь вычислим количество вещества для каждого из реагентов, используя их молекулярные массы:

Молекулярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 39,997 г/моль

Молекулярная масса Zn(NO₃)₂ = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * (14,007 г/моль (N) + 3 * 15,999 г/моль (O)) = 65,38 г/моль + 2 * (14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль) = 189,388 г/моль

Теперь вычислим количество молекул для каждого реагента:

\[\text{Молекулы NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молекулярная масса NaOH}} = \frac{24 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}}\]

\[\text{Молекулы Zn(NO₃)₂} = \frac{\text{Масса Zn(NO₃)₂}}{\text{Молекулярная масса Zn(NO₃)₂}} = \frac{40 \, \text{г}}{189,388 \, \text{г/моль}}\]

Так как мольное соотношение 2:1, выберем меньшее количество молекул гидроксида натрия и умножим его на 2 для определения количества молекул нитрата цинка, необходимого для реакции.

\[\text{Молекулы Zn(NO₃)₂} \times 2 = 2 \times \frac{40 \, \text{г}}{189,388 \, \text{г/моль}}\]

Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции. Из уравнения видно, что мольное соотношение между нитратом цинка и осадком \(Zn(OH)₂\) также 1:1.

\[\text{Масса осадка} = \text{Молекулы Zn(NO₃)₂} \times \text{Масса молекулы } Zn(OH)₂\]

Молекулярная масса \(Zn(OH)₂\) = 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 1,008 г/моль (H) + 2 * 15,999 г/моль (O) = 99,386 г/моль

\[\text{Масса осадка} = 2 \times \frac{40 \, \text{г}}{189,388 \, \text{г/моль}} \times 99,386 \, \text{г/моль}\]

Теперь проведем вычисления:

\[\text{Масса осадка} = 2 \times \frac{40 \, \text{г}}{189,388 \, \text{г/моль}} \times 99,386 \, \text{г/моль} \approx 41,72 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 41,72 г.