Question

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li2SO4, Ве(NO3)2, KNO3, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а константа дис-социации основания равна Кb2 = 5.01•10-9. 2. Определите рН 0.001 М раствора гидроксида калия (КОН), приняв степень диссоциации щелочи равной 100%. 3. Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ)  Fe(кр) + CO2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени концентрации СО = 0.05 моль/л, СО2 = 0.01 моль/л? 4. Рассчитать растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)2) в г/л, ПР = 1.6•10-14. Как изме-нится концентрация ионов никеля в растворе, если в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (=1)?

Answer 1

1. (Li2SO4), Be(NO3)2, KNO3, NaCL | = 5.01•10-9.
2.pH 0.001 M KOH (100%)

Answer 2

1. Давайте рассмотрим каждую из перечисленных солей и определим, какая из них подвергается гидролизу.

- Li2SO4 (сульфат лития): Сульфаты обычно не подвергаются гидролизу водой, поскольку ионы лития и сульфата слабо взаимодействуют с водой.

- Be(NO3)2 (нитрат бериллия): Нитраты также не подвергаются гидролизу, так как ионы бериллия и нитрата также слабо взаимодействуют с водой.

- KNO3 (нитрат калия): Аналогично, нитраты обычно не гидролизуются.

- NaCl (хлорид натрия): Хлорид натрия не подвергается гидролизу, так как ионы натрия и хлорида не взаимодействуют с водой.

Таким образом, ни одна из перечисленных солей не подвергается гидролизу.

2. Рассчитаем pH 0.001 М раствора гидроксида калия (KOH), принимая степень диссоциации щелочи равной 100%.

Гидроксид калия (KOH) полностью диссоциирует в ионы K+ и OH-. Так как концентрация KOH составляет 0.001 М, то концентрация OH- в растворе также будет равна 0.001 М.

Для вычисления pH можно воспользоваться формулой:

pH = -log10([H+])

В данном случае [H+] равно концентрации OH-, поскольку OH- является основанием и обратно связано с концентрацией H+. Таким образом, pH = -log10(0.001) = 3.

Поэтому рН этого раствора составляет 3.

3. Для решения этой задачи мы можем использовать закон массового действия и выразить концентрации CO и CO2 находящиеся в равновесии, используя начальные концентрации и константу равновесия (Kc).

Уравнение химической реакции: FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g)

Исходные концентрации: [CO] = 0.05 М [CO2] = 0.01 М

Константа равновесия (Kc) = 0.5

Пусть x моль/л - изменение концентрации CO (уменьшение), тогда концентрация CO2 увеличится на x моль/л.

На равновесии: [CO] = 0.05 - x М [CO2] = 0.01 + x М

Используя Kc, мы можем записать: Kc = [Fe][CO2] / [FeO][CO]

Подставляем известные значения: 0.5 = ([Fe] * (0.01 + x)) / ((1) * (0.05 - x))

Решим это уравнение для x:

0.5 = (0.01 + x) / (0.05 - x)

0.5 * (0.05 - x) = 0.01 + x

0.025 - 0.5x = 0.01 + x

0.025 - 0.01 = 0.5x + x

0.015 = 1.5x

x = 0.015 / 1.5

x = 0.01 М

Теперь мы знаем изменение концентрации CO и CO2 на равновесии: [CO] = 0.05 - 0.01 = 0.04 М [CO2] = 0.01 + 0.01 = 0.02 М

Таким образом, концентрация CO составляет 0.04 М, а концентрация CO2 составляет 0.02 М на равновесии.

4. Рассчитаем растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)2) в г/л, используя константу растворимости (Ksp).

Уравнение растворимости для Ni(OH)2: Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp = [Ni^2+][OH-]^2

Изначально, в растворе Ni(OH)2 нет, поэтому [Ni^2+] = 0, а [OH-] будет зависеть от степени диссоциации щелочи (NaOH).

Поскольку в растворе имеется избыток щелочи (NaOH) с концентрацией 0.1 М и степенью диссоциации (α) равной 1 (полностью диссоциированная щелочь), то [OH-] будет равно концентрации NaOH.

[OH-] = 0.1 М

Теперь можем рассчитать растворимость Ni(OH)2 с использованием Ksp:

Ksp = [Ni^2+][OH-]^2 Ksp = (0) * (0.1)^2 Ksp = 0

Это означает, что дигидроксид никеля (Ni(OH)2) практически не растворим в данной среде. Концентрация ионов никеля (Ni^2+) останется очень низкой и близкой к нулю.