Question

СРОЧНО ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ СТАВЛЮ МАКСИМАЛЬНИЙ БАЛЛ. Задача на застосування закону Гей-Люссака.Після згорання 2обємів газоподібного вуглеводню одержали 4обєми вуглекислого газу і 6обємів парів води.Об’єми всіх газів виміряно за однакових умов.Знайдіть формулу речовини.

Answer 1

Объяснение:

С2Н6

Объяснение:

Объемы газообразных реагентов и продуктов, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении химической реакции.

2CxHy + O2 = 4CO2 + 6H2O, нам по условию даны объёмы газов, поэтому можно составить уравнения:

2x = 4 2y = 12

x = 2 - углерода С y = 6 - водорода Н

Из этого следует, что формула углеводорода С2Н6, CH3-CH3

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі вам потрібно скористатися законом Гей-Люссака, який стверджує, що об'єми газів, якщо температура і кількість молекул залишаються незмінними, пропорційні кількість молекул цих газів. З формулою Гей-Люссака можна виразити це так:

(V1 / n1) = (V2 / n2),

де: - V1 - об'єм першого газу до реакції, - n1 - кількість молекул першого газу до реакції, - V2 - об'єм другого газу після реакції, - n2 - кількість молекул другого газу після реакції.

У вашій задачі маємо такі дані: - Після згорання 2 об'ємів газоподібного вуглеводню (V1) отримали 4 об'єми вуглекислого газу (V2). - Після згорання 2 об'ємів газоподібного вуглеводню отримали 6 об'ємів парів води.

Також ви можете врахувати, що об'єми газів виміряні за однакових умов, тобто температура і кількість молекул не змінювалися під час реакції.

Зараз використаємо формулу Гей-Люссака для обчислення відношень кількостей молекул:

(V1 / n1) = (V2 / n2),

(2 / n1) = (4 / n2) для вуглекислого газу, (2 / n1) = (6 / n3) для парів води.

Далі можна переписати обидві формули, розділивши обидві сторони на чисельники:

n1 / 2 = n2 / 4 для вуглекислого газу, n1 / 2 = n3 / 6 для парів води.

Тепер ми бачимо, що кількість молекул газоподібного вуглеводню (n1) становить половину кількості молекул вуглекислого газу (n2) і третину кількості молекул парів води (n3).

Тепер давайте визначимо, яка це може бути речовина. Можливі варіанти це:

1. Метан (CH4) згорає до вуглекислого газу (CO2) і парів води (H2O):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

2. Етан (C2H6) згорає до вуглекислого газу (CO2) і парів води (H2O):

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O.

3. Пропан (C3H8) згорає до вуглекислого газу (CO2) і парів води (H2O):

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O.

4. Бутан (C4H10) згорає до вуглекислого газу (CO2) і парів води (H2O):

C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H2O.

З врахуванням даних у завданні важливо визначити, який саме вуглеводень був використаний у реакції, оскільки різні вуглеводні мають різну кількість атомів у молекулі і реакції можуть відбуватися з різною кількістю молекул кожного продукту. Але з умови задачі важко визначити конкретний вуглеводень без додаткової інформації.