Question

Сколько малекул в о.75 литре угле кислего газа

Answer 1

Ответ:

n(CO2) = V/Vm = 0.75 л : 22,4 л/моль = 0,033 моль N(CO2) = n * Na = 0.033 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 0,2 * 10^23 молекул.

Answer 2

Ответ:

N(CO2) = V/Vm = 0.75 л : 22,4 л/моль = 0,033 моль

N(CO2) = n * Na = 0.033 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 0,2 * 10^23 молекул

Answer 3

Чтобы рассчитать количество молекул в 0.75 литрах углекислого газа (CO2), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое описывает связь между давлением (P), объемом (V), количеством молекул (n) и универсальной газовой постоянной (R). Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы знаем, что \( n = \frac{m}{M} \), где: - \( m \) - масса газа, - \( M \) - молярная масса газа.

Для углекислого газа молярная масса (\( M \)) примерно равна 44 г/моль.

Из уравнения состояния идеального газа можно выразить количество молекул (\( n \)):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать количество молекул в 0.75 литрах углекислого газа при стандартных условиях (обычно принимают \( T = 273.15 \) K и \( P = 1 \) атмосфера):

\[ n = \frac{(1 \, \text{атм} \times 0.75 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \times 273.15 \, \text{K})} \]

\[ n \approx \frac{0.75}{22.414} \]

\[ n \approx 0.0335 \, \text{моль} \]

Теперь, используя \( n = \frac{m}{M} \), мы можем рассчитать массу газа (\( m \)):

\[ m = n \times M \]

\[ m \approx 0.0335 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \]

\[ m \approx 1.474 \, \text{г} \]

Теперь у нас есть масса газа (\( m \)), и мы можем рассчитать количество молекул (\( N \)) с использованием постоянной Авогадро (приблизительно \( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \)):

\[ N = \frac{m \times N_A}{M} \]

\[ N \approx \frac{1.474 \, \text{г} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}}{44 \, \text{г/моль}} \]

\[ N \approx 2.02 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Таким образом, в 0.75 литрах углекислого газа содержится примерно \( 2.02 \times 10^{23} \) молекул.