Question

Рассчитайте процентную и молярную концентрацию раствора, содержащего 50 г аргентум нитрата в 550 г воды (плотность раствора 1,088 г/см3).

Answer 1

Ответ:

8,33% ; 0,53  моль/л

Объяснение:

Массовая доля (процентное содержание) :

ω= mв-ва/mр-ра

mр-ра = 550 +50 = 600 г

ω= 50/600 * 100 = 8,33 %

Молярная концентрация – это количество вещества в 1 л раствора:

См = n в-ва / Vр-ра

M(AgNO3) = 108+14+48=170 г/моль

Рассчитываем объем раствора:

V= mр-ра/ p = 600 / 1,088 = 551,47 мл

Число моль нитрата серебра в растворе:

n = m (AgNO3)/M(AgNO3) = 50/170 = 0,29 моль =>

См = 0,29/551,47 * 1000 = 0,53 моль/л (умножаем на 1000, тк у нас объем был в мл)

Answer 2

Процентная концентрация (массовая) обычно выражается как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%. Молярная концентрация, с другой стороны, измеряется в молях растворенного вещества на литр растворителя.

Давайте начнем с расчета процентной концентрации.

1. Расчет массы растворенного вещества (аргентум нитрата): \[ Масса_{AgNO_3} = 50 \, г \]

2. Расчет общей массы раствора: \[ Масса_{раствора} = Масса_{AgNO_3} + Масса_{воды} \] \[ Масса_{раствора} = 50 \, г + 550 \, г = 600 \, г \]

3. Расчет процентной концентрации: \[ Процентная\ концентрация = \frac{Масса_{AgNO_3}}{Масса_{раствора}} \times 100\% \] \[ Процентная\ концентрация = \frac{50 \, г}{600 \, г} \times 100\% \approx 8,33\% \]

Теперь перейдем к расчету молярной концентрации.

4. Расчет молекулярной массы аргентум нитрата (\(AgNO_3\)): \[ Молярная\ масса_{AgNO_3} = Атомная\ масса_{Ag} + Атомная\ масса_{N} + 3 \times Атомная\ масса_{O} \] Из таблицы молекулярных масс: \[ Молярная\ масса_{AgNO_3} = 107,87 \, г/моль + 14,01 \, г/моль + 3 \times 16,00 \, г/моль \] \[ Молярная\ масса_{AgNO_3} \approx 169,87 \, г/моль \]

5. Расчет молей аргентум нитрата: \[ Моли_{AgNO_3} = \frac{Масса_{AgNO_3}}{Молярная\ масса_{AgNO_3}} \] \[ Моли_{AgNO_3} = \frac{50 \, г}{169,87 \, г/моль} \approx 0,294 \, моль \]

6. Расчет молярной концентрации: \[ Молярная\ концентрация = \frac{Моли_{AgNO_3}}{Объем_{раствора}} \] Так как у нас есть плотность раствора, объем можно выразить через массу и плотность: \[ Объем_{раствора} = \frac{Масса_{раствора}}{Плотность_{раствора}} \] \[ Объем_{раствора} = \frac{600 \, г}{1,088 \, г/см^3} \approx 551,47 \, см^3 \] Теперь можем рассчитать молярную концентрацию: \[ Молярная\ концентрация = \frac{0,294 \, моль}{551,47 \, см^3} \approx 0,000533 \, моль/см^3 \]

Таким образом, процентная концентрация раствора \(AgNO_3\) составляет примерно 8,33%, а молярная концентрация составляет примерно 0,000533 моль/см³.