Question

НУЖНО НАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимовзять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какогометалла был взят? Ответ: CuO

Answer 1

Ответ:

Медь Cu.

Объяснение:

Уравнение реакции в общем виде:

MeO + 2HCl ---> MeCl2 + H2O

В 44 граммах 10% - ного раствора содержится 44*0,1/36,5 = 0,12 моль соляной кислоты (М(HCl) = 36,5 г/моль). Согласно уравнению количество оксида в 2 раза меньше: 0,12:2 = 0,06 моль. Тогда молярная масса оксида равна 4,8:0,06 = 80 г/моль, а молярная масса металла равна 80 - 16 = 64 г/моль. Это медь Cu.

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче поэтапно.

1. У нас есть 4,8 г оксида металла (CuO) и 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl).

2. Сначала найдем количество HCl в этом растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса HCl = 44 г × 10% = 4,4 г

3. Теперь нам нужно определить, сколько моль HCl содержится в этой массе. Для этого воспользуемся молярной массой HCl, которая составляет примерно 36,5 г/моль:

Моль HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 4,4 г / 36,5 г/моль ≈ 0,12 моль HCl

4. Далее нам нужно определить, сколько моль HCl потребуется для реакции с 4,8 г CuO, используя уравнение химической реакции между CuO и HCl:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Моль HCl, требуемое для реакции = Моль CuO / 2

Моль CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 4,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,075 моль CuO

Моль HCl, требуемое для реакции = 0,075 моль / 2 = 0,0375 моль HCl

5. Теперь мы знаем, что для реакции с 4,8 г CuO требуется 0,0375 моль HCl.

6. Поскольку у нас есть 0,12 моль HCl, это более чем достаточно для реакции с CuO. Это означает, что CuO не является ограничивающим реагентом, и вся масса CuO растворится.

Таким образом, оксид металла CuO был взят, и он растворится при реакции с 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты.