Question

Сколько граммов осадка Cu(OH)2 можно получить,если к расствору массой 200 г. с массовой долей 37,5% соли Cu Cl2 добавили избыток щелочи Na OH

Answer 1

Ответ:

Там написали какое-то неразбериху

вот ответ:

Объяснение:

Дано

m(р-ра)=200г.

w(массовая доля)=37,5%

--------------------------------------

m(Cu(OH)2) -?

Решение

Найдем массу CuCl2

w(массовая доля)=m(x)/m(р-ра)*100%

Преобразовываем формулу и получаем:

m(CuCl2)= w(массовая доля)*m(р-ра)/100%=

200*37,5%/100%=75г.

Рассчитаем Молярную массу СuCl2 и Cu(OH)2

Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+Ar(Cl)*2=63+35*2=196г/моль

Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+Ar(O)+Ar(H)*2=63+16+1*2=160г/моль

Составим пропорцию:

75г. Xг.

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl

196г/моль 160г/моль

x= 75*160/196=61,2г.

Можно получить 61,2г. осадка Cu(OH)2

Ответ: Cu(OH)2= 61,2г.

Надеюсь понятно написала

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Сначала найдем количество вещества CuCl2 в растворе массой 200 г с массовой долей 37,5%. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса CuCl2 равна 134,45 г/моль.

m(CuCl2) = 200 г * 0,375 = 75 г

n(CuCl2) = 75 г / 134,45 г/моль = 0,558 моль

Так как NaOH добавляется в избытке, то она полностью реагирует с CuCl2. Поэтому количество Cu(OH)2, которое можно получить, равно количеству CuCl2.

n(Cu(OH)2) = 0,558 моль

Найдем массу Cu(OH)2, воспользовавшись формулой:

m = n * M

где m - масса вещества в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль.

m(Cu(OH)2) = 0,558 моль * 97,56 г/моль = 54,38 г

Таким образом, можно получить 54,38 г осадка Cu(OH)2.